美籍华裔化学家钱永健和钱学森，是什么关系？

1. 美籍华裔化学家钱永健和钱学森，是什么关系？

美籍华裔化学家钱永健是钱学森的堂侄，跟钱学森不同的是，钱永健认为自己是一个真正的美国人。提及钱学森以及美国的关系，相信很多人是不陌生的，必经他足够用了5年的世界才可以真正回到自己的祖国！而在美国化学家的资料上面，一名称为钱永健的科学家引起了我们的关注，没错，这位科学家跟钱学森真的有关系，是钱学森的堂侄。

一、钱永健的父亲跟钱学森是同兄弟关系，当年一起考从交通大学到美国读书
当我们最初看到钱永健的名字，就会想起了跟美国有很大关系的钱学森，他们之间真的有关系吗？他们确实是亲戚关系。那一年钱学森跟钱永健的父亲一起从交通大学毕业，然后一起到了美国学习；由于钱永健活在了一个具有科学的家庭之中，他从小就对科学产生了很浓厚的兴趣，直到长大后直接为美国科技产生了很大的贡献。他走着跟钱学森不同的人生，因为它的人生里面没有中国的回忆。

二、多年后的钱学森回归了祖国，而钱永健的家庭则留在了美国且认定了自己是美国人
钱永健有强大的科学头脑，对科学也是充满了好奇，长大后的他成为了美国生物化学家，在美国也有很重要的地位！很多人对于钱永健都是存在厌恶的，认为他是一个不在意祖籍的人；要知道钱永健是土生土长的美国人，他完全没有关于中国的成长回忆，选择成为美国科学家且认定自己的美国国籍也是正常的，他用自己的努力展示了自己的能力就已经足够了。

虽然钱永健跟钱学森是亲戚，但钱永健却选择为自己土生土长的地方努力，成为了美国具有重要地位的科学家。

2. 2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓

答案C
金属原子失去电子被氧化，A选项错误．在金属中加入某些合金元素或根据不同的用途选择不同的材料组成耐腐蚀的合金，可以防止或减缓金属的腐蚀，B选项错误．镀锌铁和镀锡铁都易形成原电池，但前者形成原电池时，锌为负极，铁被保护，而后者铁为负极被腐蚀，D选项错误．

3. 2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓

答案C
金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化，A项不正确；不锈钢属于铁、镍、铬等的合金，它比纯铁耐腐蚀，B项不正确；将金属与外加直流电源的负极相连，金属可被保护，C项正确；镀锌铁在镀层破损后，由于锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀但铁被保护，镀锡铁在镀层破损后，由于铁比锡活泼，铁作负极而被腐蚀，因此镀锡铁比镀锌铁更容易被腐蚀，D项不正确。故答案为C项。

4. 2008年度诺贝尔化学奖获得者，美国华裔科学家钱永健在此前已获得无数有“含金量”的专业奖项，其中包括20

       在分数之外，我们还有很多的收获：      
    （1）一个学期以来，我们在身体、心理和其他各个方面，都有了不同程度的成长和发展。（2）丰富多彩的实践活动使我们成长和发展，有了新的收获。（3）  在德智体美各方面，在学校生活、家庭生活和社会生活中，我们有不同的收获。 
    

5. 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化

     B         金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，A不正确。正确，锌比铁活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法。C是错误，有些合金是耐腐蚀的。D不正确，在电化学反应中，铁只能失去2个电子，答案选B。    

6. 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化

A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；C、有的合金能提高金属的抗腐蚀性，如不锈钢，故C错误；D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-═Fe2+，故D错误；故选B．

7. 美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，

A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-2e-=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误．故选C．

8. 2008年，美籍华裔科学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖．他16岁时，凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项

    A、船底镶嵌锌块，锌作负极，易被腐蚀，金属铁正极，被保护了，船底镶嵌锌块，锌作负极可以防船体金属铁被腐蚀，故A正确；B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H 2 O+O 2 +4e - =4OH - ，在酸性环境下发生析氢腐蚀，故B错误；C、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，故C正确；D、铜锡合金文物在潮湿环境中会生成原电池，金属锡的腐蚀速率加快，故D正确．故选B．