磺基水杨酸摩尔质量是多少

1. 磺基水杨酸摩尔质量是多少

5-磺基水杨酸的分子组成是：C6H3(SO3H)(OH)(COOH)。摩尔质量为：218克/摩

2. 磺基水杨酸的性质描述

当pH=1.5-3.0时，磺基水杨酸和铁离子1：1配位，形成紫色配合物当pH=4.0-9.0时，磺基水杨酸和铁离子2：1配位，形成红褐色配合物当pH>10.0 时，磺基水杨酸和铁离子3：1配位，形成黄色配合物它也可以和铜离子配位。当pH=4~5时形成1:1的亮绿色的配合物；当pH在8.5以上时形成1:2的深绿色的配合物。

3. 磺基水杨酸的性质、用途是什么 磺基水杨酸的制备方法,

磺基水杨酸
  化学名称：2-羟基-5-磺基苯甲酸 
  英文名称：5-Sulfosalicylic Acid 
  CAS No.:
  5965-83-3 
  分子式：C7H6O6S·2H2O 
  性质：本品系白色结晶或结晶性粉末,能溶于乙醚,易溶于水和乙醇,高温时则分解,若带有微量铁离子时为粉红色结晶体.熔点120℃.
  用途：本品主要用于医药中间体,是生产强力霉素,甲烯土霉素.确炎舒松A醋酸脂,肤轻松醋酸酯、氯地孕酮、16-次甲基氯地孕酮等原料.染料工业,用于制造表面活性剂的中间体.有机合成工业,用于制造表面活性剂；润滑酯上,用于添加剂.

4. 磺基水杨酸铜的化学式是什么？磺基水杨酸和铜的比例是？用来测定它比例的吸光度数据是在什么范围？

磺基水杨酸与铜的比例要看你所定位的pH是几，若pH为5左右，则生成1:1的亮绿色配合物；若pH大于8.5，则生成2:1的深绿色配合物。
磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定的实验，一般采用pH=5。
测定时以440nm的单色光进行测定。
稳定常数：
25℃，离子强度为0.1，lgK1=9.60       lgK2=6.92
20℃，离子强度为0.1~0.15，lgK1=9.50       lgK2=6.80

5. 磺基水杨酸合铜配合物的组成及稳定常数的测定

磺基水杨酸合铜配合物的组成及稳定常数的测定试验方法如下：
一、实验目的
1.了解比色法测定配合物的组成和稳定常数测定的原理和方法。
2.学习分光光度计的使用及有关实验数据处理方法。
二、实验原理
磺基水杨酸与Fe3+离子可形成稳定的配合物。形成配合物时，其组成因pH不同而不同，当pH=2～3时，生成紫红色螯合物(有1个配位体)；当pH值为4～9时，生成红色螯合物(有2个配位体)；pH值为9～11.5时，生成黄色螯合物(有3个配位体)；pH>12时，有色螯合物被破坏而生成Fe(OH)3沉淀。

如上所述，设中心离子和配体分别以M和L表示，且在给定条件下反应，只生成一种有色配离子MLn(略去电荷符号)，反应式如下：M十nL=MLn
若M和L都是无色的，而只有MLn有色，则此溶液的吸光度D与有色配合物的浓度c成正比。在此前提条件下，本实验用等物质的量连续变更法(也叫浓比递变法)，即保持金属离子与配体总物质的量数不变的前提下，改变金属离子和配体的相对量，配制一系列溶液。

显然在此系列溶液中，有些溶液中的金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的。在这两部分溶液中，配合物的浓度都不可能达到最大值，只有当溶液中金属离子与配体的物质的量数之比与配合物的组成一致时，配合物的浓度才能最大，因而吸光度最大，故可借测定系列溶液的吸光度，求该配合物的组成和稳定常数，测定方法如下：
配制一系列含有中心离子M和配体L的溶液，M和L的总物质的量相等，但各自的物质的量分数连续变更。例如，使溶液中L的物质的量分数依次为0、0.1、0.2、0.3……0.9、1.0，而M的物质的量依次作相应递减。然后在一定波长的单色光中，分别测定此系列溶液的吸光度。
显然，有色配合物的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度越大。当M和L恰好全部形成配合物时(不考虑配合物的离解)，MLn的浓度最大，吸光度也最大。